Actividad integradora
Ley general de los
gases
Para esta actividad, es necesario leer y comprender el
tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar
los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del
tema. También puedes enriquecer la información con el siguiente video: https://youtu.be/Nk8audj7R5A
¿Qué producto
entregarás?
Un documento en el que presentes el problema
planteado, el procedimiento para llegar a la solución de los
cuestionamientos (sustitución de variables, planteamiento algebraico,
operaciones) y la solución. Puedes realizar tu actividad “a mano”, escanearla y
subirla a la plataforma.
¿Qué hacer?
1. Lee el
siguiente problema.
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y su volumen aumenta un 11%.
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y su volumen aumenta un 11%.
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las
variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean,
siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la
temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento
el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero
se debe convertir la temperatura de °C a °K.
Para transformar a Kevin se suma el
factor 273 a los grados Celsius.
T=7+273=280
° K
T1= 280 ° K
b. Luego,
se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el
resultado.
Datos:
P1=
32 Pa
P2=¿?
V1= 20 L
V2= 22.2 L
20 + 11% de 20
20 L + (20* 0.11)
20 L + 2.2 = 22.2 L
T1= 280 ° K
T2= 294.57 K
Encontrando la presión 2 , mediante la
ecuación general de los gases:
Para resolver esta ecuación generamos un
despeje:
Cuando despejamos V2 pasara dividiendo,
cuando despejamos T2 pasara multiplicando y esto será igual ah P2:
((P1)(V1)(T2))/((V2)(T1))=P2
Y al realizar el despeje nuestra ecuación
quedaría de la siguiente manera:
P2=((P1)(V1)(T2))/((V2)(T1))
Para encontrar la P2 utilizo la siguiente
expresión:
P2=((P1)(V1)(T2))/((V2)(T1))
Datos:
P1=
32 Pa
P2=30.32 Pa
V1=
20 L V2= 22.2 L
20 + 11% de 20
20 L + (20* 0.11)
20
L + 2.2 = 22.2 L
T1= 280 ° K
T2= 294.57 K
Sustituyendo valores:
P2=((32 Pa )(
20 L)(294.57 K))/((22.2 L)(280 ° K ))
P2=188,524.8/6,216=30.32
Pa
Temperatura final el °C:
C= °K - 273
Como son 294.57 ° K le restamos 273 del factor quedándonos: 21.57
°c
Temperatura final 21.57 °c
Volumen final: V2= 22.2 L
3. Responde lo siguiente:
¿Cuál es la nueva presión manométrica?
Se
resuelve mediante operaciones anteriores que la nueva presión manométrica es la
siguiente:
P2=30.32
Pa
4. Explica ¿A
qué se refiere la ley general de los gases?
Con esta ley se
observa cómo influye la temperatura, el volumen y la presión, nos ayuda a
calcular la relación que existe entre ellos en una masa de gas esta fórmula se
logró al combinarse, las diferentes leyes de los gases (Gay-Lussac, Charles,
Avogadro y Boyle) que hace referencia a cada una de las variables (volumen,
temperatura o presión) con relación a las otras (volumen, presión o
temperatura) que se mantienen constantes. Esto se hace refiriéndose a gases
ideales formados por partículas sin repulsión o atracción, con choques elásticos
entre ellas, a los que podemos llamar gases ideales.
5. Sube tu
archivo a la plataforma con el siguiente nombre:
Apellidos_Nombre_M12S3_
Leygeneraldegases
Con esta actividad
pones en práctica la resolución de problemas diferenciando conceptos y aplicación
de fórmulas en las que se sustituyen variables que se expresan en la Ley
general de los gases.
No hay comentarios:
Publicar un comentario