Actividad integradora
3:
Del Big Bang a la
Tabla periódica.
Para realizar esta actividad es importante que revises el Tema 9. “Tabla
periódica”, de la segunda parte de la Unidad 1. Antes de realizar la actividad
te recomendamos buscar información adicional y revisar las siguientes páginas
para conocer más:
Introducción
a la tabla periódica, elementos químicos
Estructura
de la tabla periódica
¿Cómo
leer la Tabla periódica?
¿Qué producto
entregarás?
Una infografía en la que expliques la
información y tipos de datos que proporciona la Tabla periódica, así como su
importancia y dos ejemplos de su uso.
En la siguiente liga podrás consultar los pasos para
la elaboración de una infografía:
¿Qué hacer?
4. Elabora tu infografía, incluye al inicio de tu infografía un texto
introductorio en el que expliques la importancia de la Tabla periódica y dos
ejemplos del uso que se le puede dar.
Se conoce como tabla periódica de los elementos,
sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado
para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades
y particularidades que posea. Es
una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer
las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de
las diferentes uniones entre los mismos.
Se
hace necesario estudiar los elementos de la tabla periódica de forma amena y
divertida; es decir, relacionándolos con la realidad, si bien, diversos
elementos de la misma se encuentran en alimentos que se consumen diariamente;
ejemplo: los lácteos que contienen calcio, el banano y otras frutas que
contienen potasio, entres otros; además en nuestro organismo abundan diversos
elementos y compuestos los cuales logran mantener el equilibrio de la persona.
1. HIDRÓGENO (H)
En estado líquido unido al hidrógeno, se utiliza
para propulsar cohetes espaciales
Se está considerando su uso como combustible ya que
es un elemento no contaminante.
2.LITIO (LI)
Para aleaciones con el aluminio, Fabricación de
vidrios especiales, Elaboración de esmaltes para la cerámica, También es
utilizado en pirotecnia, fabricación de baterías eléctricas
1. Recupera información relevante que permita dar respuesta a
los cuestionamientos:
• ¿Qué información y datos proporciona la Tabla
periódica?
La tabla periódica es una representación gráfica de
los elementos químicos que son un tipo de materia constituida por átomos de la
misma clase y nos permite visualizar a los elementos clasificados por sus
propiedades físicas y químicas, también se conoce como Sistema periódico o
tabla periódica de los elementos. La tabla periódica muestra los elementos
químicos que contienen sus propiedades Físicas y Químicas, nombre, número
atómico y masa atómica.Actualmente la tabla periódica tiene 18 grupos y 118
elementos, es interesante que la tabla no es estática, cuando se encuentran
nuevas propiedades o algún elemento nuevo la tabla se modifica. También ha
permitido predecir la existencia de elementos antes de ser descubiertos.
• ¿Qué significa cada uno de ellos?
La tabla periódica muestra los elementos quimicos
ordenados con base a sus propiedades en Familias y Periodos.
Muestra los pesos atómicos de los elementos
quimicas.
Los simbolos con sus respectivos nombres.
Muestra si son metales, metaloides o no metales.
Muestra los números de valencia de los elementos
quimicos.
Muestra las configuraciones electrónicas de los elementos
quimicos.
Los
estados de agregación de la materia,como por ejemplo si el elemento es líquido,
sólido o gaseoso.
• Cómo está organizada la Tabla periódica: grupos o
familias y periodos?
En la tabla periódica de los elementos Químicos
están ordenados de forma que contienen propiedades químicas y se encuentran
organizados por Grupos y periodos. Los elementos están ordenados en siete
hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas
grupos. La Tabla periódica consta de 118 elementos, 18 grupos, 7 periodos y 4
Bloques o regiones.
Como recordarás la tabla periódica se divide
principalmente en familias o grupos y períodos. Los elementos que pertenecen a
una familia presentan el mismo número de valencia que representa el número de
electrones en la capa externa y la capacidad del átomo para formar enlaces. Por ejemplo el
número atómico del oxígeno es 8, quiere decir que cada átomo de oxígeno posee
ocho protones y ocho electrones, de los cuales seis son de valencia y todos los
elementos de su grupo o familia tienen seis electrones de valencia.
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia
del Titanio (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B) IB): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV
A): los grupos Calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18
(VIII A): los gases nobles
Metales, No metales y Semimetales:
Metales: son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables
y dúctiles, tienen brillo característico. No todos son solidos,ya que algunos
son líquidos y utilizados para hacer alambres y cables.
No metales: son deficientes conductores del calor y electricidad, no
poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Tienden a ganar electrones, además en su último nivel de energía presentan de
cuatro a siete electrones y se presentan en los tres estados físicos de agregación
de la materia (líquido, sólido y gaseoso).
Semimetales: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
Gases nobles: el químico inglés Cavendish en 1784 describió por primera
vez la existencia de los gases nobles. Presentan propiedades químicas muy
similares, son inodoros, no flamables y presentan baja reactividad química.
• Propiedades periódicas: electronegatividad,
energía de ionización, radio atómico y afinidad electrónica.
Electronegatividad:
Cuando un átomo atrae electrones de otro, se forman los enlaces que unen a los
átomos en moléculas y así se forman todos los compuestos. En la tabla periódica
la electronegatividad es mayor de abajo hacia arriba y en un período aumenta de
izquierda a derecha.
Energía de ionización:
se refiere a la energía necesaria para separar el electrón más externo de un
átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental. Los elementos de la parte
izquierda de la tabla tienen pocos electrones en la capa más externa, por lo que
será fácil que los pierdan. Por el contrario, los elementos de la derecha
tienden a ganar electrones.
Radio atómico:
se refiere a la distancia entre el centro del núcleo de un átomo y su nivel
externo.
Afinidad electrónica: se define como la energía liberada
cuando un átomo gaseoso recibe a un electrón para formar un ion negativo
gaseoso. Por ejemplo los metales tienen una afinidad electrónica baja y los no
metales una alta.
• Elementos: símbolos:
Un símbolo químico es un signo abreviado que permite
reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su
denominación completa. Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el
símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del carbono es C.
Gran parte de los símbolos químicos proceden de las
letras griegas correspondientes a la denominación del elemento en latín. Otros
derivan del nombre en francés, inglés, ruso o alemán. La letra que inicia el
símbolo químico se especifica con mayúscula, mientras que la segunda (en los
que casos en que se utiliza) se consigna en minúscula.
• Propiedades de los elementos: número atómico, Peso
atómico, Valencia, Punto de ebullición, Punto de fusión, Estados de agregación.
Número atómico: indica la cantidad de protones que
se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, se encarga de
fijar la configuración de la electrónica del átomo y permite el ordenamiento de
los diversos elementos químicos en la tabla Reloj, un ejemplo es el Hidrógeno
que su numérico atómico es el 1.
Peso Atomico
El peso atómico es asignar un número a los elementos
químicos para señalar cuál es la masa que tienen sus átomos en promedio. Se
puede calcular un peso atómico a partir del valor conocido de la masa atómica y
de acuerdo a la composición de los isótopos, ejemplo: El peso atómico del
oxigeno es de 15,9994
Valencia
Definición de como la valencia de un elemento el
número de átomos de hidrógeno que pueden ser unidos con un átomo del mismo y
ser substituidos por él, ejemplo la valencia del hidrógeno es 1.
Punto de ebullición
Temperatura a la cual una sustancia cambia del
estado líquido al estado gaseoso o viceversa. Es un valor constante y una
propiedad característica de cada sustancia. Ejemplo: el Hidrógeno tiene como
punto de ebullición -252.7 ° C
Punto de fusión
Temperatura a la cual una subsistencia cambia del
estado sólido al estado líquido viceversa. Es un valor constante y una
propiedad característica de cada sustancia. Ejemplo: el punto de fusión del
Hidrógeno es -259.7 ° C
Afinidad Electrónica
Se define como la energía liberada cuando un átomo
gaseoso recibe un electrón para formar un negativo negativo, un ejemplo es: los
metales tienen afinidad electrónica baja y los no metales tienen una afinidad
electrónica alta.
Estados de agregación
La
materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y
gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo
algunas de las características pueden encontrarse en los Estados Unidos y en el
caso del agua. La mayoría de las sustancias se presentan en un estado concreto.
2. Busca algunas imágenes con las que puedas ejemplificar la
información recabada.
3. Realiza un primer boceto en el que organices la información e
imágenes seleccionadas. Te recomendamos las siguientes páginas para
elaborar tu infografía: Easel, Infogr.am o Piktochart, si utilizas alguna
de ellas, guarda tu documento en PDF.
4. Elabora tu infografía, incluye al inicio de tu infografía un texto
introductorio en el que expliques la importancia de la Tabla periódica y dos
ejemplos del uso que se le puede dar.
5. Sube tu archivo a la plataforma con el siguiente
nombre:
Apellidos_Nombre_M14S2_
Delbigbangalatablaperiodica
Con esta actividad has logrado
identificar los datos proporcionados por la tabla periódica para ubicar
sistemáticamente los elementos en su posición correspondiente de acuerdo con
sus características, comprendiste algunos de sus usos.
BIBLIOGRAFIA:
SEP. (2017). MATERIAL EN EXTENSO PARTE 2. 04 DE
AGOSTO DEL 2017, de SEP Sitio web: file:///C:/Users/yrami/Documents/PREPA/M14/CONTENIDO%20EXTENSO/M14_S2_extenso.pdf
DEFINICION .DE. (2017).
http://definicion.de/simbolo-quimico/. 04 DE AGOSTO DEL2017, de DEFINICION .DE
Sitio web: http://definicion.de/simbolo-quimico/
Niurka Ramos Herrera. (2017). La tabla periódica de
los elementos químicos . 04 de agosto del 2017, de CubaEduca Sitio web: http://quimica.cubaeduca.cu/index.php?option=com_content&view=article&id=11174%3Acn8-alumno-tabla-periodica
Ansoreny Montero. (2017). “IMPORTANCIA DEL USO DE LA
TABLA PERIÓDICA”. 04 de agosto del 2017, de blogprofansoreny Sitio web: https://blogprofansoreny.wordpress.com/2011/12/09/tabla-periodica/
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DESARROLLAR LA CAPACIDAD DE TRABAJO CON APOYO DE LAS TECNOLOGÍAS DE LA
INFORMACIÓN Y COMUNICACION EN LA ESCUELA SECUNDARIA. (2017). TRABAJOS ESCOLARES
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