Actividad integradora
4:
Calcular en moles.
Para realizar la siguiente actividad es necesario
que revises el Tema 13 “Disoluciones”, así como los siguientes videos:
¿Qué producto entregarás?
Un documento en el que incluyas los dos problemas
que se te plantean, el procedimiento y su resultado, además de una breve
explicación de lo que significa el resultado de cada uno.
¿Qué hacer?
1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas
en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta,
hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la
plataforma.
Problema 1:
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una
solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5
litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas
de los elementos.
A. Datos:
- NaCl =
- Volumen de la solución
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la
fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
a)
n = g de soluto / masa
molecular
Na=22.9898
al redondiar quedaria
23 g/mol
Cl=35.453 al
rendondear quedaria 35 g/mol
n=23g/mol+35g/mol=58g/mol
n=
85/58 (g/1)/(g/mol)=1.47 (g/mol)/g= 1.47mol
Calcular molaridad: Con
el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y
efectúa las operaciones correspondientes.
b) m = n / l de solución
b) m = n / l de solución
m=1.47/1.5 mol/lt=0.98 mol/lt
0.98 mol/lt =Es el número de moles
de soluto disuelto por cada litro y medio de disolución.
Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye
los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
c)
Resultado:
La cantidad de 1.47 moles de NaCl (Cloruro de
sodio/Denominación de la IUPAC) disueltos en un litro y medio de agua(es la concentración de la
mezcla) encontraremos 0.98 mol/lt partículas.
Problema 2.
Calcula
¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70
gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?
Nota: redondea a números enteros las masas atómicas
de los elementos.
A. Datos:
- NaOH = 70 g
- Volumen de la solución 2.5 l
Na=22.9898 al redondear quedaria 23 g/mol
O=15.9994 al redondear quedaria 16 g/mol
H=1.00797 al redondear quedaria 1 g/mol
n=23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol
n= 70/40 (g/1)/(g/mol)=1.75
(g/mol)/g= 1.75mol
B. Fórmulas:
b) molaridad = n/l de solución
m=1.75/2.5 mol/lt=0.7 mol/lt
0.7 mol/lt = Es el número de moles
de soluto disuelto por cada litro y medio de disolución.
a) n = g de soluto / masa molecular
b) molaridad = n/l de solución
Utiliza la fórmula a para calcular el
número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones
correspondientes.
a)
n = g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado, utiliza la
fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad = n/l de solución
m=
=
C. Resultado:
La cantidad de 1.75 moles de NaOH ( Hidróxido de
sodio-Denominación de la IUPAC)disueltos en dos litros y medio de agua(es la concentración de
la mezcla) encontraremos 0.7 mol/lt partículas.
D. Explica brevemente tu
respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.
Al obtener los datos de la masa atómica de cada
elemento que contienen las sustancias, consultándolos en la tabla periódica,
redondeando las cantidades como se solicitó para así poder calcular con la suma
de ellas el número de moles y luego con las fórmulas hacer la sustitución de
los valores para obtener la masa molecular y así conseguir la segunda fórmula
para obtener la molaridad de la solución, que es el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución.
“Para calcular el número de moles necesitas conocer
el peso atómico (también llamado masa atómica) que se encuentra en la tabla
periódica. Se expresa como g/mol (gramos por mol).
Con todo esto obtenemos los resultados y los
representamos.
Con esto en o particular me siento muy satisfecha
con el logro y lo aprendido.
2. Sube tu archivo,
con ambos problemas resueltos, a la plataforma con el siguiente nombre:
Apellidos_Nombre_M14S2_
Calcularenmoles
BIBLIOGRAFIA;
Ptable. (2017). Tabla periodica. 06 de agosto del 2017, de Ptable
Sitio web: http://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia
SEP. (2017). Disoluciones. 06 DE AGOSTO DEL 2017, de SEP Sitio
web: file:///C:/Users/yrami/Documents/PREPA/M14/S2/PDF/M14_S2_09_Disoluciones-.pdf
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